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我们在作是实验时发现氢氧化钙溶解度随温度增加而减小，至于干扰物质对溶解度的影响，里举两个例子，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在纯水中的溶解度大，这是因为加入不含相同离子的强电解质PbSO4沉淀表面碰撞的次数减小，使沉淀过程速度变慢，平衡向沉淀溶解的方向移动，故难溶物质溶解度增加，这就叫做盐效应。NaCl在含有HCl的水中溶解度减小，这是由于氯化钠溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-，向饱和食盐水中通入氯化氢，由于氯化氢极易溶于水，在水中完全电离，使溶液中氯离子含量增加，平衡向左(析出氯化钠)移动，从而降低氯化钠溶解度，这叫做同离子效应。此外，溶剂的性质也大大影响着溶质的溶解度，我们常说的“相似相溶原理”就体现了这一点，水是极性溶剂，因此氯化氢，硫酸钠等极性物质在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非极性物质在水中溶解度就很小。
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氢氧化钙和其他碱类不能和等同时使用过程(即电离过程)只能是一个吸热过程(可从系统的电势能的角度分析而知)。而过程2(即溶剂化过程)的热效应却不一定。 我们以固体Ca(OH)2溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。对于过程2:Ca(OH)2(固体)+nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等)。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2(即电离过程):Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O)n2+ + 2 OH-由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。 石灰的消原理是利用氧化钙和水反应生成，使水质变清。
熟石灰即氢氧化钙,氢氧化钙其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用,能弓|起喷嚏和咳嗽,和碱样能使脂肪乳化,从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引|起肺炎。高容许浓度为5mg/m3。 吸入粉尘时,可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁,在胸廓处涂芥未膏;当落入眼内时,可用流水尽快冲洗,再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗,然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官,穿戴用防尘纤维制的工作服、手套密闭防尘眼镜,并涂含油脂的软膏,以防止粉尘吸入。生石灰是种食品干燥剂,吸收空气中的水分来延长食品等储存时间,我们在些物品中见到的白色粉末是生石灰熟石灰是生石灰。后的物品他已起不到干燥的作用了。 不同种类氢氧化钙在改性塑料中的应用优势及领域氢氧化钙已广泛用于油漆，涂料，造纸，日化，建材，等行业。
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